Das Atommodell von Rutherford
Die beiden wesentlichen Ergebnisse der Rutherfordschen Streuversuche mit
alpha-Teilchen waren:
| 1) |
Der Atomkern trägt eine positive Ladung
vom Betrag Z·e, wobei Z die Ordnungszahl im Periodensystem ist. |
| 2) |
Der Kernradius ist kleiner als 10-14m. |
Damit ergab sich die folgende Modellvorstellung vom Atom:
| 1) |
Der Kern ist Sitz der positiven Ladung und nahezu
der gesamten Masse des Atoms (rKern=10-14m). |
| 2) |
Die Elektronen umgeben den Kern, so daß
das Atom nach außen hin neutral erscheint. Die Elektronenhülle
bestimmt den Radius des Atoms (rAtom=10-10m). |
| 3) |
Damit die Elektronen, auf die Coulombkräfte
wirken, nicht in den Kern stürzen, müssen sie in Bewegung sein.
Rutherford nahm an, daß die Elektronen den Kern wie Planeten ihr
Zentralgestirn umkreisen. Für die Kreisbahnen gilt die Beziehung:
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Mit dem Rutherfordschen Atommodell kann man sich das Atom also analog
einem Planetensystem vorstellen: Die Elektronen umkreisen den Kern auf
Kreisbahnen (siehe Skizze am Kopf dieser Seite).
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